拉乌尔定律中的浓度是平衡时的溶液组成浓度嘛
网友的回答：
那乌尔定律中的浓罩者帆度是平衡时的浓度组成，浓度当然不是了，因为老屋而定律中的浓度不是平衡时溶液浓度，拉乌尔定律是根据浓度的相关离子浓度或是嫌旁因离子浓度的昂总等，也就是等是啊阳离子浓度等于阴离子浓度在同一种溶液中根据物雹这一规律来进行判定。
网友的回答：
拉乌尔定律。
法国物理学家f.-m.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：「在某一温度下辩链，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数」。
其数学表示式为：
pa＝p xa式中pa是溶液中溶剂桐前的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xa是溶剂的物质的。
原子摩尔分数。
量分数。该定律是法国物理学家拉乌尔于1887年在实验基础上提出的，它是稀薄溶液的基本规律之一。对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度範围不同，但在xa→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。
拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xa→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在乙个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从局灶清拉乌尔定律。
拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函式的研究起指导作用。
在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压p，等于纯溶剂的蒸气压p0与该溶液中所含溶剂。
的克分子分数n0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：p=p0×n0。
是法国人拉乌尔在1880年所提出的。应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。
fly爸爸八佰伴的回答：
拉乌尔毕伏定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函式的研究起指导作用。在手郑携非电解质的稀溶液中，溶剂的丛腔蒸气压p,等于纯溶剂的蒸气压。
️溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是（）
it男小何的回答：
a.理想亩贺溶液链返。
b.真溶液。
c.稀溶液。
d.浓溶液。
正确答案棚耐饥：a
️为什么稀溶液中当溶剂遵从拉乌尔定律时其溶质也遵从亨利定律
疯人痴人的回答：
拉乌尔定律说得是在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的版摩尔分数。
亨利定权。律说的是在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液麵上该气体的平衡压力成正比。拉乌尔说得是溶液中的溶剂，亨利定律说得是溶液中的溶质。所以为什么稀溶液中当溶剂遵从拉乌尔定律时其溶质也遵从亨利定律。
️多组分稀溶液对于溶剂来说仍服从拉乌尔定律吗
健康小常识部落格的回答：
溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液（错误）亨利定律与拉乌尔定律都和其蒸气压的成分对浓度有关。且我们可以以更简单的方式替换式子中的摩尔浓度为摩尔分率。当选用的是摩尔分率而不是体积摩尔浓度时，k值与其单位均会改变。
亨利定律：p=k【h,x】x
拉乌尔定律：p=p*x
两者间不同处在于，p*是某一物质的平衡蒸气压，因此亨利常数kh是不同于'p*'的值。另外，亨利定律是由混合相中实验所产生而非纯物质。如果此溶液为理想溶液（虽然几乎都不是）,则所有的成分均会遵守拉乌尔定律。
在大部分的反应系统中，只有稀薄溶液才可以适用。在这种情况下，溶质遵守亨利定律；而溶剂遵守拉乌尔定律。
反过来说则不能推导，也就是说理想溶液无所谓是否极稀。
溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降（错误）只需要加入存在较强烈与溶剂相互作用的溶质即可。
比如水中加硫酸。
️拉乌尔定律如何推导为稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比的形式？
时不我与诶的回答：
将公式中的摩尔分数换成质量摩尔浓度就行，所用溶剂、溶质不同，换算出来的公式不同。
摩尔分数为：溶液中溶质的物质的量与溶液总物质的量之比即xa=na/(na+nb)
质量摩尔浓度为：每千克溶剂中所溶解的溶质的物质的量。
️拉乌尔定律的物理意义为：在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比,而与
网友的回答：
1对的。2对的。
3不同，强电解质和弱电解质电解出的离子个数不同。
4不是，c是一样的，所以相同。
slightly soluble 例抄句袭 本品在或氯仿 bai中溶du解，在水或zhi乙醇中 微溶。dao this product is dissolved in acetone or chloroform,in water or slightly soluble inethanol.我国药品质...
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